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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發生的反應中，生成兩種還原產物所得電子數目相同，生成1mol Cl₂轉移電子總數為

20N_A

．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是

促進氯氣從反應混合物中逸出

，而不用氫碘酸，其原因可能是

氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

；檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是

把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出

．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的pH，反應的化學方程式為

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發結晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?深圳二模）化學探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數據如下：

滴定次數	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
滴定次數	標準溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

酸式

滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：

加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變為紅色，且30s內紅色不褪去

．
（3）根據上述數據計算，該KMnO₄溶液的濃度為

0.100

mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是

AC

．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后俯視讀數
II、滴定中發現，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數據，對確定過程中反應速率由慢到快的合理解釋是

反應生成的Mn²⁺對反應起催化劑作用，反應放熱使溫度升高，加快反應速率快

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：

，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：

Al-3e-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：
（ⅰ）若A為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法

將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO₂

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：

Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業上可用于制備

漂白粉

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省襄陽市高三調研三月統一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數與族序數相等。填寫下列空白。

A

B C D

（1）寫出C的氧化物的一種用途：

（2）B單質與Fe₂O₃反應時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是

（3）為防止A元素的氧化物AO₂污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：

AO₂+X^催化劑A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應式中的X不可能是 (填標號)。

a．NH₃ b．CO c．CH₃CH₂OH d．H₂O₂

（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。

①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

②25℃時，往a mol·L^－¹的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－¹乙溶液，當兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力 (填“增強”、“減弱”或“不變”)；

所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質的電離平衡常數K_b＝ (用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省攀枝花市高三10月月考化學試卷 題型：填空題

（7分）2010年8月7日甘肅舟曲發生特大泥石流災害，專家指出，為防止大災過后瘟疫發生，可用含氯消毒劑和過氧化物對環境消毒。

（1）氣體二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃溶液反應制得。請寫出該反應的離子方程式：

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只作氧化劑的是　　　　（填序號）。

A.MnO₂ B.KMnO₄溶液 C.稀鹽酸 D.Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發生分解反應時，轉移的電子數是　　　　。

（4）物質的標準生成熱是指由穩定的單質生成1mol指定物質時的熱效應。如H₂O(l)的生成熱為-285.8 kJ·mol^-1，用熱化學方程式表示為 H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H= -285.8 kJ·mol^-1。查表知ClO₂的標準生成熱是+102.5kJ·mol^-1，則該反應用熱化學方程式表示為________________________________。

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下列反應(未配平)表現了H₂O₂具有弱酸性的是

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下列反應(未配平)表現了H2O2具有弱酸性的是

下列反應(未配平)表現了H₂O₂具有弱酸性的是