Question

【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A. 熱穩定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數：Li<Mg<Si<Ar

Answer 1

【答案】A

【解析】A、同主族非金屬元素的氣態氫化物的熱穩定性可由其非金屬性強弱去判斷，B、微粒半徑大小的比較遵循先看電子層數、再看核電荷數、最后看電子數的順序進行判斷，C、非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱由其對應的非金屬性強弱決定，D、根據電子排布規律可確定元素的原子最外層電子數的多少。

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態氫化物的熱穩定性也依次減弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正確；

B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型離子，且核電荷數依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；

C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；

D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數分別為3、12、14、18，根據電子排布規律可得，它們最外層電子數分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。