Question

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、樣品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反應生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應方程式為2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故說法正確；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，引入NO3－和Cl－，故說法錯誤；C、CuCO3不溶于水，可以調節pH，不引入新雜質，故說法正確；D、洗滌：沿玻璃棒向原過濾器中加入蒸餾水，沒過沉淀，待水流完后，重復上述操作2～3次，故說法正確。