Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

（1）該學生的實驗操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為__mL，滴定后讀數為____mL；

③在G操作中如何確定終點___。

（2）下列操作造成測定結果偏高的是___(填選項字母)

A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準KMnO4溶液體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是___。

（2）該草酸溶液的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】e b a g f 酸式滴定管 0.80 23.80 當滴入最后一滴溶液，錐形瓶內由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色 CD 酸 錐形瓶內由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 0.2mol/L

【解析】

I.（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是ecbadgf；

②儀器A為酸式滴定管，滴定前讀數為0.80mL，滴定后讀數為23.80mL；

③用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；

（2）A、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V(標)偏小，根據c(待測)，可以知道c(待)偏小，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對V(標)無影響，根據c(待測)，可以知道c(待)不變，故B錯誤；
C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸濃度偏小，造成V(標)偏大，根據c(待測)，可以知道c(待)偏大，所以C選項是正確的；
D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標)偏大，根據c(待測)，可以知道c(待)偏大，所以D選項是正確的；
所以CD選項是正確的；

II.（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液；滴定結束前混合液為無色，滴定結束時混合液變成了紫紅色，所以滴定終點現象為:錐形瓶中溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色；

（2）三次滴定消耗標準液體積分別為:，，，三次滴定的數據都是有效，消耗標準液的平均體積為:，高錳酸鉀的物質的量為，根據反應可以知道，，待測液草酸的物質的量濃度為。