【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y
的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是
A. 氫化物的穩定性：X ＞W
B. 離子半徑：X ＞Y
C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z
D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 可用電滲析法進行海水淡化
B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環氧乙烷（
），該反應符合綠色化學原子經濟性要求
C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－
D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯
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【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是
A. a=12
B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
C. 滴人鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3
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【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：
A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
B. 平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1
C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少
D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變
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【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請根據原電池原理回答問題：
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。
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【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里
。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子濃度間關系正確的是（ ）
A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)
D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
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【題目】化學與生活生產、可持續發展密切相關。下列說法中正確的是
A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質
C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉化為電能，
D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯氨(N2H4)常溫下為液態，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為_____________。
(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為66.67%。0~4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=_____。
保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。
若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關系；
若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強的關系。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時，其平衡常數的表達式為K穩=_______。
②常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl (s)+2NH3 (aq)
Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為______________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______________。
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