【題目】下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐
C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化
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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A.強酸性溶液中：H+、NO
、SO
B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH
、NO、AlO
、SO
D.25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
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【題目】下列應用與反應原理設計不一致的是（ ）
A.熱的純堿溶液清洗油污：CO
+H2O
HCO
+OH-
B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
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【題目】關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）
A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極，鋅為負極
C.電子流向：Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
D.當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下，下列敘述正確的是
A.b極為正極，發生氧化反應
B.電池應選用陰離子交換膜
C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極b
D.a極的電極反應式為
+8OH--8e-=
+6H2O
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【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池，放電時發生如下圖所示的電極反應，下列說法正確的是
A.A為原電池的負極，失去電子，發生氧化反應
B.B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+
C.若通過交換膜的離子是HCO
，則B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2
D.若A處產生的CO和H2的物質的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質的量為4mol
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【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護，燒杯內液體均為飽和食鹽水。
①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號)，該裝置中正極反應式為__。
②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號)裝置原理進行防護。
(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示。
①放電時，電流由___電極經負載流向___電極；負極反應式為____。
②該電池工作時Li+移向___電極；充電時石墨電極接電源的____極。
③該電池的總反應方程式為____。
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【題目】在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)+C(s)
2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動
B.x=0.8，y＞0.4
C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率小于
D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應將向正反應方向進行
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【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。
已知：①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；
②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。
下列說法中正確的是（ ）
A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水
B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險
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