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【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是(  )

A. NO2 B. CO2 4 molL1NaOH溶液

C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL1鹽酸

【答案】C

【解析】二氧化氮易溶于水,能做噴泉實(shí)驗(yàn)故A錯(cuò)誤;CO2 易溶于4 molL-1NaOH溶液能做噴泉實(shí)驗(yàn)故B錯(cuò)誤;Cl2 不溶于飽和NaCl溶液不能做噴泉實(shí)驗(yàn)故C正確;NH3 易溶于1 molL-1鹽酸能做噴泉實(shí)驗(yàn)故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物質(zhì)的量為 ( )

A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E△H都減小

B. 20~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

C. 3abc三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 3T1T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1K2,則:T1T2K1K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,在銅鋅原電池中,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液:
(1)鋅片為極,電極上發(fā)生反應(yīng).(“氧化”或“還原”)
(2)電極反應(yīng)式:
(3)鋅片上觀察到的現(xiàn)象:
(4)銅片為極,電極上發(fā)生反應(yīng).(“氧化”或“還原”)
(5)電極反應(yīng)式:
(6)銅片上觀察到的現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是(  )

①品紅溶液  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④滴有酚酞的NaOH溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A. 無(wú)色溶液中:HFe2ClSO42-K

B. NaAl3+OHNO3-

C. KNaNO3-Cl

D. pH=13的溶液:NaKClHCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸,來(lái)制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是 (  )

A. 立即接上收集容器,用向上排空氣法收集

B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集

C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

D. 立即用排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(
A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH═H2O
B.溶液中n(NH )=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H+ , 最弱的離子是Al3+
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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