Question

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液過程中，有關微粒的物質的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液呈中性

C.初始時H2B第一級電離的電離度為90%

D.V(NaOH)=20mL時：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖像可知溶液中存在H2B、HB—、B2－三種微粒，所以H2B為二元弱酸。Ⅰ為H2B的變化曲線；Ⅱ為HB-的變化曲線；Ⅲ為B2-的變化曲線。

A. I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-，A正確；

B. 根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(B2-) + c(OH-)+ c(HB-)，當c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正確；

C. 該溶液中H2B總物質的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由坐標圖可知，氫氧化鈉未滴加時H2B為0.0036mol，則初始時H2B第一級電離的電離度為×100%＝10%，C錯誤；

D.V(NaOH)=20mL時，恰好完全生成NaHB，根據圖像可知c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，D正確；

答案選C。