Question

【題目】已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（2）固體混合物是____（填化學式）

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為___。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、___、過濾、洗滌、干燥。

（5）火法制得的粗銅中常混有少量氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒 Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 冷卻結晶 Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

【解析】

已知某工業廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過過濾得到溶液1，含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+；加入足量的鐵粉，置換出金屬銅，得到固體混合物鐵和銅；過濾，得到溶液2，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO47H2O晶體；固體混合物鐵和銅加入足量的硫酸，得到硫酸亞鐵溶液進入溶液2中，同時剩余銅固體，據以上分析解答。

（1）步驟1用于分離固體和液體，為過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；

（2）由上述分析可知，固體混合物含Fe、Cu；

故答案為：Fe、Cu；

（3）步驟3中發生反應的離子方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

故答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO47H2O晶體，故答案為：冷卻結晶；

(5)氧化亞銅與稀硫酸反應,溶液變藍,發生離子反應為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。