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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

【答案】B

【解析】

試題將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變為淺綠色；但立即又變為黃色，說明又被氧化為Fe3+，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，被還原的是硝酸根，答案選B。

練習冊系列答案

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A.標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體
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C.最終得到7.8 g的沉淀
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（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。

滴定次數	待測液體積(mL)	0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10