【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）.
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.b點時，CO的轉化率為20%
B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd
D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1
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【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實現回收液的循環(huán)，其物質轉化關系如圖。下列有關說法錯誤的是
A.氫、氯、銅三元素的化合價未發(fā)生改變
B.轉化過程中包含三步化學反應
C.轉化過程中還原劑為H2S和FeCl2
D.總反應可表示為：2H2S+O2→ 2S+2H2O
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【題目】某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（ ）.
A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
C.實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變
D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為______，碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為___。
（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。
（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，此反應的離子方程式是______；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是__________。
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【題目】C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實，也可用來衡量一個國家石油化學的發(fā)達。根據以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________，苯和液溴反應生成E的化學方程式_______，其反應類型為_______。B→C的化學方程式________，
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【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。
D.將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數為V1 mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V2 mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
就此實驗操作完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。
(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應___；判斷滴定終點的現象是___；讀數時，目光與凹液面的最低處保持水平。
(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。
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