【題目】下列分子為手性分子的是
A. CH2Cl2B. 
C. 
D. CH3CH2COOCH2CH3
【答案】B
【解析】
手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，判斷手性碳原子時要注意：
（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；
（2）手性碳原子所連接的四個基團一定是不同的，然后根據手性分子是含有手性碳原子的分子。
A．CH2Cl2碳原子所連接的4個基團分別為2個H原子、2個Cl原子，沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項A錯誤；
B．
中間的碳原子連接四個不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機物屬于手性分子，選項B正確；
C．
中一個碳原子為不飽和碳原子，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項C錯誤；
D．CH3CH2COOCH2CH3中一個中間碳原子為不飽和碳原子，另四個碳原子所連接的四個基團有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半 |
E | 最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸 |
請根據以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：
（1）若元素X的原子最外層電子排布式為
，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外層電子排布式為
，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
(1)下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規則的是_______。
①Si：
②Al：
③Co3+最外層：
④Mg2＋：1s22s22p6
⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3
⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
(2)物質：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯
條件 | 符合條件物質的序號 |
既含極性鍵又含非極性鍵 | ______ |
含有極性鍵的極性分子 | ______ |
上述分子中鍵角由大到小的順序 | ______ |
(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為_________。
甲.
乙.
丙.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應。下列說法正確的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-數目為0.1N A
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L
D.反應過程中轉移電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。
實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+
Cu(NH3)2+(無色)；Cu+
Cu+Cu2+
ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。
實驗Ⅱ：
(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。
②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據是____________________。
③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。
④生成CuCl的離子方程式是____________________。
(2)小組同學基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發生氧化還原反應不僅基于本身的性質，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生”的影響。設計實驗驗證了此觀點。
①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。
編號 | 實驗 | 現象 |
III | 向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2 | a. 底部產生少量淺黃色沉淀，慢慢消失 b. 靜置，底部產生少量紅色固體 |
IV | 向CuSO4溶液中通入SO2 | 無沉淀產生 |
②經確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發生了氧化還原反應。最終生成Cu的原因是____________________。
③由實驗III、IV可以得出的結論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生” 外還有____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為超氧化鉀（KO2）晶體的一個晶胞，則下列有關說法正確的是（ ）
A.KO2中只存在離子鍵
B.每個晶胞中含有1個K+和1個O2-
C.晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個
D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高聚物
是一種工業增塑劑，其合成路線如圖所示：
已知
的苯環上只有一個側鏈，且側鏈上有兩種不同化學環境的氫原子；
是芳香烴。回答下列問題：
(1)中含氧官能團的名稱為__________，
的分子式為________，
的反應條件為________，的結構簡式為_________________。
(2)
是與含有相同官能團的同分異構體，相同條件下也能制得，寫出由生成的化學方程式：_______。
(3)寫出
的化學方程式：_______。
(4)的消去產物
是一種藥物中間體，下列關于的敘述正確的是________(填序號)。
a.能發生取代、消去、氧化、加聚反應
b.等物質的量的與混合，在一定條件下發生酯化反應，生成物可能的分子式為
c.1molH在一定條件下與
反應，最多消耗
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