Question

（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有       （填序號），還缺少的儀器是            實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變為堿性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

Answer 1

（共16分）（1）①（2分） ②1︰8（2分）
③16N_A（或9.632×10²⁴）（2分）
（2）①④⑤⑥（2分）藥匙、膠頭滴管（2分）膠頭滴管（0分）攪拌；引流（2分）
（3）H⁺、NH⁺₄、I^-、Ba²⁺（2分） K⁺、Cl^-（2分）

解析