Question

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）根據計算應用托盤天平稱量NaOH_______g。

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_____________

Answer 1

【答案】①③④⑤ 1000 mL容量瓶 攪拌加速溶解 引流 檢漏 8.0 g B D F 重新配制

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和膠頭滴管，因此答案選①③④⑤，還缺少的玻璃儀器是1000 mL容量瓶。該實驗中兩次用到玻璃棒，其中溶解時玻璃棒攪拌加速溶解，轉移時起引流作用；

（2）容量瓶含有塞子，因此使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；

（3）由于沒有980mL容量瓶，需要使用1000mL容量瓶，所以應用托盤天平稱量NaOH固體的質量是0.2mol/L×1L×40g/mol＝8.0g；

（4）A．由于氫氧化鈉易吸水，將NaOH放在濾紙上稱量，溶質的質量減少，濃度偏低；

B．稱取NaOH的砝碼已生銹，溶質的質量增加，濃度偏高；

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響；

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，恢復到室溫后溶液體積減少，濃度偏高；

E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質的質量減少，濃度偏低；

F．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

G．燒杯未進行洗滌，溶質的質量減少，濃度偏低；

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。

答案選BDF；

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，實驗失敗，所以應采取的措施是重新配制。