Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

(2)A單質(zhì)的電子式_________________。

(3)D的簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(4)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)_________。

(5)用電子式表示C2B2的形成過程___________________________________。

(6)寫出E的單質(zhì)與C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____；

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 Na＞Mg＞Al＞N＞O 2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑）

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na元素，B為O元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，則D為Mg元素、A為N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Al元素。

(1)B為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；

(2)A為氮元素，A單質(zhì)的電子式為，故答案為：；

(3) D為鎂元素，簡單陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意為，圖故答案為：；

(4)同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O，故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

(5)C2B2為Na2O2，是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，過氧化鈉的形成過程用電子式表示為，故答案為：；

(6)E的單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，它們反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑)，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑)。