Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是   

A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】若a＞7說明溶液中水的電離被抑制，而酸或堿均可以抑制水的電離，A不正確。根據物料守恒可知2c（Na^＋）＝3c（CO₃^2－）＋3c（HCO₃^－）＋3c（H₂CO₃），B不正確。由電荷守恒知2c（R^2－）＋c（HR^－）＋c（O H^－）＝c（H⁺）+c（Na^＋），因為溶液呈中性，即c（O H^－）＝c（H⁺），所以2c（R^2－）＋c（HR^－）＝c（Na^＋），D不正確。在C中所得溶液是HA和NaR的混合液，因為溶液pH大于7，說明鹽的水解程度大于相應酸的電離程度，C正確。答案選C。