【題目】如圖所示分別為氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞模型，請認真觀察后完成表格。___________
離子晶體 | 晶體結構粒子 | 晶胞所含粒子數 | 配位數 | 陰陽離子個數之比 | ||
陰離子 | 陽離子 | 陰離子 | 陽離子 | |||
氯化鈉 | ||||||
氯化銫 | ||||||
氟化鈣 | ||||||
【答案】
離子晶體 | 晶體結構粒子 | 晶胞所含粒子數 | 配位數 | 陰陽離子個數之比 | ||
陰離子 | 陽離子 | 陰離子 | 陽離子 | |||
氯化鈉 | Na+、Cl- | 4 | 4 | 6 | 6 | 1:1 |
氯化銫 | Cs+、Cl- | 1 | 1 | 8 | 8 | 1:1 |
氟化鈣 | Ca2+、F- | 4 | 8 | 8 | 4 | 2:1 |
【解析】
（1）在NaCl晶胞中，晶體結構粒子為：Na+、Cl-，由均難法：晶胞中Na+個數為：8×
+6×
=4，晶胞中Cl-個數為：12×
+1=4；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個鈉離子周圍有六個氯離子，每個氯離子周圍也有六個鈉離子，配位數均為6，陰陽離子個數之比：4:4=1:1；
（2）在CsCl晶胞中，晶體結構粒子為：Cs+、Cl-，由均難法：晶胞中Cs+個數為：8×=1，晶胞中Cl-個數為：1；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Cs+離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍也有8個Cs+離子，配位數均為8，陰陽離子個數之比：1:1；
（3）在CaF2晶胞中，晶體結構粒子為：Ca2+、F-，F－填充在八個小立方體中心，8個四面體全被占據，由均難法：晶胞中Ca2+個數為：8×+6×=4，晶胞中F-個數為：8；配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。每個Ca2+離子周圍有8個F-離子，配位數為8，每個F-離子周圍也有4個Ca2+離子，配位數為4，陰陽離子個數之比：8:4=2:1；
故答案為：
離子晶體 | 晶體結構粒子 | 晶胞所含粒子數 | 配位數 | 陰陽離子個數之比 | ||
陰離子 | 陽離子 | 陰離子 | 陽離子 | |||
氯化鈉 | Na+、Cl- | 4 | 4 | 6 | 6 | 1:1 |
氯化銫 | Cs+、Cl- | 1 | 1 | 8 | 8 | 1:1 |
氟化鈣 | Ca2+、F- | 4 | 8 | 8 | 4 | 2:1 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據所學知識回答下列問題：
（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態原子中，最外層電子數與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。
（2）下列關于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）
A.基態鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理
B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區元素
C.鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示。
①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。
②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。
③在圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵_____。
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實驗原理：
實驗步驟：
(1)判斷
沉淀完全的操作為____________。
(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。
(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。
(4)固體質量為wg，則c(CuSO4)=________molL-1。
(5)若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實驗原理：
，
實驗步驟:
①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄。
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄
⑦處理數據
(6)步驟②為___________。
(7)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。
a.反應熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應速率受溫度影響
(8)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下
，則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)。
(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是
A. 
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 
在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 
在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1∶2
D. 
由E原子和F原子構成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
(1)乙烯的結構簡式為：______________
(2)寫出化合物官能團的化學式及名稱：
①B中含官能團_________名稱________；
②D中含官能團__________名稱_________；
(3)寫出反應的化學方程式
①__________反應類型：___________
②__________反應類型：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣(Cl2)是高中化學一種非常重要的氣體單質，它是制備許多化工產品的原料。
Ⅰ.甲同學在實驗室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應)的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應來制備Cl2O，其實驗裝置如圖所示。
已知：Cl2O熔點為-120.6℃，沸點為2.0℃，常溫常壓下為一種棕黃色氣體。
(1)儀器B的名稱為________，KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2的離子方程式為________。
(2)裝置C的作用為________，裝置E中的現象是________。
(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學方程式為________。
Ⅱ.乙同學在實驗室用Cl2和熔融的S反應制備S2Cl2，其實驗裝置如圖所示。
已知：S2Cl2熔點為-76℃，沸點為138℃，常溫下為橙黃色的液體，遇水易水解。
(4)W中盛放的試劑為________。
(5)乙同學應進行合理的操作順序為________(填序號)。
a.點燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈
(6)檢驗S2Cl2和水反應的產生的氣體為SO2的實驗操作為________。
(7)本實驗需改進的地方為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】-釩和五氧化二釩在工業中應用廣泛，某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO，還含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金屬，工藝流程如圖：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16
②NH4VO3 難溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。
(1)制取純凈的 Al2O3 需要經過“一系列操作”為過濾、___、___。
(2)濾渣 1 在“煅燒”過程中，主要成分 V2O3 轉化為可溶性 NaVO3，寫出其反應的化學方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO
與 VO
能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調節酸浸液的 pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子； 實際 pH 值要調整到 8，其目的是______。
(5)請寫出煅燒濾渣 3 時，發生反應的化學方程式 ________。
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