【題目】某混合氣體由兩種氣態烴組成，取標況下
該混合氣體完全燃燒后得到
二氧化碳
氣體已折算為標準狀況
和10.8g水，則這兩種氣體可能是
A.
和
B.
和C.和
D.
和
【答案】B
【解析】
設該混合氣體平均分子式為：CxHy，則n(CxHy)=
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=
=0.6mol，n(H)=2n(H2O)=
×2=1.2mol，故x=3，y=6，即該混合氣體平均分子式為：C3H6，據此解答。
A．
和
和混合后，平均分子式中H原子和C原子不能同時滿足條件，如要使和混合時H原子滿足條件，則需將和按等物質的量混合，但是此時平均分子式中C原子數為2.5，不為3，不滿足題意，A不可能；
B．將
和按等物質的量混合可使平均分子式為C3H6，B可能；
C．和
混合后，平均分子式中C原子數小于3，C不可能；
D．
和
混合后，平均分子式中H原子數小于6，D不可能；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖，下列有關敘述中不正確的是
A.該有機物在一定條件下能發生加聚反應和氧化反應
B.該有機物可與NaOH和Na2CO3發生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發生反應
D.該有機物分子中，最多有16個碳原子共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（原創）某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環不可能共平面
C.該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：
查閱資料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易揮發，極易發生水解。
③相關物質的物理性質如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列問題：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反應的離子方程式是__________。
(3)D中冷卻水的作用是________________。
(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。
(5)錫粒中含銅雜質致D中產生CuCl2，但不影響E中產品的純度，原因是________。
(6)制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)（ ）
A.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C.生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。
（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家�？扇急饕煞质羌淄�，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發生的主要反應如下：
化學方程式 | 焓變ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） | -802.6 | 125.6 |
CH4（g）＋O2（g） | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g） | ＋206.2 | 240.1 |
Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g） | ＋165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優點是能量循環利用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ ）
A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com