【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8
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【題目】Cu在稀硝酸中可以發生如下反應：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是（）
A. HNO3在反應中失去電子
B. 氧化產物與還原產物的物質的量比為3:2
C. 發生氧化反應的硝酸占參加反應硝酸的1/4
D. 每1 mol HNO3參加反應，有3 mol電子轉移
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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個電子，且b、c、d都是共價型分子。回答下列問題：
(1)a單質可由原子直接構成，a單質可用作半導體材料，其原子核外電子排布式為________。
(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，b的化學式為________________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為______________而中毒。
(3)c是雙核單質，寫出其電子式______________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(4)d是四核化合物，其結構式為________________；d分子內所含σ鍵的數目是________，π鍵的數目是______，σ鍵的強度比π鍵的強度________，原因是__________________________。
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【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是_____________________________；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是___________________；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。
①55℃蒸發結晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是______；
a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是_________________；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】對NaCl溶液進行蒸發結晶操作時，下列操作的正確順序是（ ）
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤
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【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：
(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發生的反應的化學方程式是__________________________________。
(2)和甲裝置相比，乙裝置的優點是①______________________；②________________。
(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該_______________________。
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【題目】NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質量為M g·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為a cm，晶體的密度為b g·cm－3。則下列敘述正確的是 ( )
A．每個Na＋周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構型為正六面體
B．每個Na＋周圍最近且等距離的Na＋有6個
C．阿伏加德羅常數NA的值可表示為
D．阿伏加德羅常數NA的值可表示為
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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