Question

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，則A、B兩點時容器內總氣體的物質的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態，則從反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA＞tC

C.設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A點CO的轉化率為0.5，則參加反應的CO為10mol×0.5=5mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質的量減少

1 2

5mol 10mol

故A點平衡時，混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-10mol=20mol；

B點CO的轉化率為0.7，則參加反應的CO為10mol×0.7=7mol，則：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)氣體物質的量減少

1 2

7mol 14mol

故B點平衡時，混合氣體總的物質的量=10mol+20mol-14mol=16mol；

故A、B兩點時容器內總氣體的物質的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A錯誤；

B．C點的溫度、壓強都高于A點，溫度越高、壓強越大，反應速率越快，最先到達平衡，故從反應開始至到達平衡狀態所需的時間tA＞tC，故B正確；

C．由圖可知，一定壓強下，溫度越高，CO的轉化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的溫度低于C點，故平衡常數KB＞KC，故C錯誤；

D．正反應是氣體體積減小的反應，減壓平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故D錯誤；

答案為B。