【題目】現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫(xiě)化學(xué)式)
(1)屬于堿的是________________；
(2)屬于硫酸鹽的是________________；
(3)屬于酸式鹽的是________________；
(4)屬于有機(jī)物的是________________。
【答案】NaOH BaSO4 NaHCO3 C6H6
【解析】
(1)堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，燒堿化學(xué)式為NaOH，電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子，因此燒堿屬于堿；；
(2)硫酸鹽是由硫酸根離子(
)與其他金屬離子(或銨根)組成的化合物，硫酸鋇化學(xué)式為BaSO4，是由和Ba2+組成的化合物，則屬于硫酸鹽的是硫酸鋇；
(3)酸式鹽定義為:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3，在溶液中電離時(shí)可生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又可以電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉；
(4)有機(jī)物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機(jī)配體配合物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌涑Ｒ?jiàn)衍生物的總稱(chēng)，苯化學(xué)式為C6H6，是由碳元素和氫元素構(gòu)成的有機(jī)化合物，則屬于有機(jī)物的是苯。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.在NaCl 晶體中，距Na 最近的Cl 形成正八面體
B.在
晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè)Ca2+
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2
D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醛是現(xiàn)在老百姓最關(guān)心的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題，甲醛已經(jīng)被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為一類(lèi)致癌物。我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)物和生成物都含有π鍵
B.0.5molHCHO含有1molσ鍵
C.HCHO、CO2中心原子雜化類(lèi)型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________；化合物C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是_________________。
A．B與葡萄糖是同系物關(guān)系
B．A→B是水解反應(yīng)
C．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F可與HC1反應(yīng)
(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，若以
和
為原料合成該化合物。請(qǐng)按要求完成下列轉(zhuǎn)化過(guò)程:
①第I步的反應(yīng)類(lèi)型_________________。
②上述步驟Ⅱ中①的反應(yīng)條件_________________。
③第Ⅲ步中G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
④第Ⅳ步的化學(xué)方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
試回答下列問(wèn)題(注意：每問(wèn)中的字母代號(hào)為上表中的字母代號(hào)，并非為元素符號(hào))
(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X，則I的單質(zhì)與X高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱(chēng)為______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。回答問(wèn)題：
①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。
②將N和O的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí)，NH3·H2O
NH4++OH－的lgK=－4.7
B. 25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是______________（填字母序號(hào)）。
a．pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí)，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________。
②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )
A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大
C.當(dāng)2
正(SO2)=逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g) +nB(g)
cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng),Z的含量增大
B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C.△H＜0 m + n ＞c
D.△H＞0 m +n＜c
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