【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：
。忽略固體體積，平衡時G的體積分數
隨溫度和壓強的變化如下表所示：
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | f | 83.0 |
下列判斷不正確的是（ ）
A.該反應的
B.K(1000℃)>K(810℃)
C.
D.915℃，2.0MPa時E的轉化率為
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0
，4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是（ �。�
A.若不斷增加A的質量，可使反應放出熱量的數值達到2︱ΔH︱
B.4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
C.達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D.達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．
（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．
（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質，寫出該反應化學方程式______________．
（4）指出流程乙的一個缺點是____________．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，驗證取代反應時，反應需用水浴加熱的原因是_____；觀察到________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（2）有機物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發生銀鏡反應，C不能使溴水褪色。B含有的官能團名稱為__________，C結構簡式為：_____________。
（3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如圖：
則合成它的單體是________（填序號）。
①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇
（4）
的名稱是(用系統命名法命名)_____________________。
（5）寫出
與足量溴水反應的化學方程式________。
（6）寫出
與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發進行
B. 15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用環己醇脫水的方法合成環己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度／(g·cm-3) | 沸點／℃ | 溶解性 | |
環已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題：
Ⅰ．產物合成
在a中加入10.0g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
（2）a中發生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。
Ⅱ．分離提純
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環己烯，稱量，其質量為4.1g。
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
Ⅲ．產物分析及產率計算
（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同化學環境的氫原子。
② 本實驗所得環己烯的產率是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中投入
和
，分別在溫度
和
下進行如下反應：
，且在溫度下反應一段時間后改變某一個外界條件，測得
的物質的量
與時間
關系如下表所示，下列有關說法中錯誤的是（ ）
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| 2mol |
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| 2mol |
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|
A.
B.
C.溫度下15min時改變的條件可能是加入一定量的He
D.溫度下的平衡常數為12.96
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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