Question

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.Z的體積分數(shù)增加

Answer 1

【答案】B
【解析】本題易錯之處是機械應用平衡移動原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認為平衡向右移動而錯選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應該為0.25 mol/L。因為0.3 mol/L>0.25 mol/L，說明減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動。所以A、C、D項錯誤，B項正確。

所以答案是：B

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．