Question

【題目】已知反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃時K=1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列說法不正確的是

A.900℃ 時，該反應的平衡常數 K＜1

B.850℃ 時，若x=5.0，則起始時反應向逆反應方向進行

C.850℃達到化學平衡后，通入CO，化學平衡逆向移動

D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x 應滿足x＜3.0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于該反應為放熱反應，900℃時，溫度升高，平衡逆向移動，反應的平衡常數減小，即K＜1，A正確；

B．該反應前后氣體系數之和相等，可用物質的量代替物質的量濃度計算濃度熵，850℃ 時，若x=5.0，濃度熵＞1，平衡逆向移動，B正確；

C．850℃達到化學平衡后，通入CO，反應物濃度增大，化學平衡正向移動，C錯誤；

D．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，達平衡時的數值為最大極限值，平衡時，x=3，因此x應滿足x＜3.0，D正確；

答案選C。