【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑大小： e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質
B. 工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉Cu
C. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工業電解熔融態的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】將質量分數分別為7a%和3a%的兩種硫酸溶液等體積混合，則所得溶液中溶質的質量分數
A. 等于5a%B. 小于5a%C. 大于5a%D. 無法確定
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。
（4）操作③的目的是_____________________________________。
（5）操作⑤的目的是_____________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數），質量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，________個質子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L，質量是______________g。
（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質量為________
②混合氣體的平均摩爾質量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數點后保留1位）
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【題目】工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
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