精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作正確的是

A.
稱量時，將NaOH固體放在紙上
B.
將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水
C.
在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中
D.
將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

D
解析：
逐項分析。A選項NaOH具有吸濕性和腐蝕性，不能直接放在托盤或紙上稱量，應放在玻璃器皿中稱量；B選項固體物質應在燒杯中溶解，尤其像NaOH固體溶解時放出大量熱，會使配得溶液濃度不準確；C選項NaOH溶解后，應將溶液冷卻到室溫，再轉移到容量瓶中，否則會使結果偏大；D選項未經干燥的容量瓶對濃度沒有影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

氯水或雙氧水

，該過程的現象為：

溶液由淺綠色變成血紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、

冷卻

、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g．
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為

紫

色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

，該過程的現象為：

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液變紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③將

酸式滴定管

（填儀器名稱）中的酸性KMnO₄逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe³⁺

否

是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等．現有1OOmL一定濃度的雙氧水試樣．甲同學想用下列實驗裝置，設計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質的量濃度（可供選用的試劑還有MnO₂固體）．

請回答下列問題：
（1）使用B裝置測量產生的氣體體積（圖1），讀數時應注意的問題①

恢復到室溫后測量氣體體積

，
②上下移動量氣管使管內液面與球形容器內液面相平；③

應保持視線與量氣管內凹液面最低點相切

．
（2）乙同學認為使用裝置A、B測量產生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①

平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下

；②

避免因分液漏斗內液體進入燒瓶引起氣體體積測量誤差

（3）在相同的溫度和壓強下，如果1OOmL物質的量濃度為1mol?L^-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產生氣體的體積為a L，而該實驗過程中試樣完全分解產生的氣體體積為bL．試用含a、b的代數式表示出該試樣的物質的量濃度

mol/L

（4）若用酸性KMnO₄標準溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是

膠頭滴管，250 mL容量瓶

．
②某同學設計的滴定方式（圖2），最合理的是

（夾持部分略去，填字母序號），滴定至終點時的現象是

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內不褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

（2）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓[或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺]

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

洗滌

、灼燒、

冷卻

、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

0.07a

g（用含a的代數式表示，不用化簡）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?金平區模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺

取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變為血紅色

．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：

將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺

．
（3）步驟③中反應的離子方程式：

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：

過濾

、洗滌、灼燒、

冷卻

、稱量．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含

69.5mg

mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

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