Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過(guò)量）中，完全反應(yīng)。

（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________

（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________

（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________

Answer 1

【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的鹽酸，所以鹽酸過(guò)量，則根據(jù)二氧化錳求氯氣的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量。

(1)鹽酸的物質(zhì)的量為：≈2 mol，答：濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量約為2 mol；

(2)發(fā)生的反應(yīng)為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的氯化氫，所以鹽酸過(guò)量，生成氯氣為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L；

(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，則反應(yīng)后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.6mol，質(zhì)量為1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理論上可得229.6 gAgCl沉淀。