【題目】下列有機物說法不正確的是（ ）
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.萘環
上的一個H原子被一C4H9取代后的產物共有8種
C.對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
D.立方烷
一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
【答案】A
【解析】
A：
分別在1、2、3號C上，則
的名稱為1，2，
三溴丙烷，故A錯誤；
B.萘環上有2種H，
有4種，則取代后的產物共有
種，故B正確；
C.對甲基苯乙烯中，只有甲基上2個H與其它原子不共面，則最多有17個原子共面，故C正確；
D.立方烷結構對稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個氯原子的位置在對角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個氯原子在同一個面上有一種情況，三個氯原子不在同一個面上有二種情況，情況1，2個氯原子在立方烷的棱上，另1個氯原子在對角線上，情況2，三個氯原子構成正三角形，所以同分異構體有三種，故D正確；
故答案選：A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是
A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B.該實驗中收集氯氣的方法不正確
C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D.含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
B.銅片跟氯化鐵溶液反應： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質6.0%)中回收金屬Pd的工藝：
已知：γ-Al2O3能與酸反應，α-A12O3不與酸反應。
回答下列問題：
(1)“預處理”時，γ-A12O3經焙燒轉化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。
(2)“酸浸”時，Pd轉化為PdCl42-，其離子方程式為_________。
(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質有_________(填化學式)。
(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質量得到的電子數表示)。
(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學方程式為_________。
(6)酸性條件下，BrO3-能在負載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉化為Br-。
①發生上述轉化反應的電極應接電源的_________極(填“正”或“負”)；
②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當電流密度過大時，該電極會發生副反應生成_________填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I
(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是__。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應的離子方程式為__。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為__。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為__。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序__。
加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。
①減壓蒸發結晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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