【題目】實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用 （ ）
A. 燒杯 B. 蒸發皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率________，v(正)________，v(逆)________。
（2）加正催化劑，A的物質的量____________，v(正)________，v(逆)________。
（3）保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質的量________，A的轉化率________。
（4）保持溫度和體積不變，加入稀有氣體，A的轉化率________。
（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度________，壓強________。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。
（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。
（4）裝置丙的作用是________________。
（5）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產率是______________。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
減小
C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中
增大
D. 40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，
不斷增大
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【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是
A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種
B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol鹽酸美西律(
)最多可與3 mol H2發生加成
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側a極與電源的負極相連
B. 電解使右側溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。 請回答：
（1）B極是電源的__________極，C極的電極反應式為____________________________________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。（填“變深”或者“變淺”）
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ______________。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______________ （填“銅”或“銀”），電鍍液是___________ 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為________ g，甲中溶液的pH _____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發現二者質量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為_______mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移溶液
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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