Question

【題目】下列有關物質“量”的說法正確的是( )

A. 相同物質的量的Al和A1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體時，Al(OH)3消耗的堿量較多

B. 由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發生轉移

D. 相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 令Al和Al(OH)3的物質的量都為1 mol，根據相關的化學反應方程式的化學計量數與物質的物質的量之間的關系分析作答；
B. 根據碳原子、鈉原子守恒規律分析；

C. 根據得失電子守恒、原子守恒配平方程式，結合方程式計算；
D. 濃硫酸與銅發生氧化還原反應，部分硫酸還原成二氧化硫，銅和稀硫酸不反應。

A. 令Al和Al(OH)3的物質的量都為1 mol，鋁與氫氧化鈉反應為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，由方程式可知1 molAl和 Al(OH)3消耗NaOH的物質的量都為1 mol，兩者消耗的堿量一樣多，故A項錯誤；

B. 根據元素守恒可知，Na2CO3中2n(Na2CO3) = 2n(C) = n(Na+)，而NaHCO3中n(NaHCO3) = n(C) = n(Na+)，若n(Na+)：n(C) = 7：5，則有[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]：[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]=7：5，解得n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = 2：3，故B項正確；

C. 反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，N元素化合價由2價(N2H4)變為0價(N2)，失去4e，而+4價(N2O4)變為0價(N2)，得到8e，根據最小公倍數為8，遵循得失電子守恒、原子守恒，所以該反應配平后為N2O4+2N2H4═3N2↑+4H2O，若有1 mol N2O4參加反應，則有8 mol電子發生轉移，故C項錯誤；

D. 根據2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物質的量的H2SO4(濃)參加反應，前者生成的CuSO4的量比后者小，且與Cu反應時濃H2SO4變稀后也不再反應，故D項錯誤；

答案選B。