[化學--選修2：化學與技術]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca
2+、Mg
2+、Cl
-和SO
．則該硬水的硬度屬于
（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca
2+、Mg
2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
后加
．
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca
2+和Mg
2+都看作Ca
2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M
2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
藍色 酒紅色
M
2+（金屬離子）+Y
4-（EDTA）=MY
2-MEBT+Y
4-（EDTA）=MY
2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg
2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：
；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
；
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L
-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
．
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