Question

【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：

①A 中反應為 KClO3＋6HCl(濃) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。

（1）寫出 B 裝置中反應的化學方程式_______________。實驗結束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是______________

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質正確的是_________（填編號）。

編號	I	II	III
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
B	干燥的有色布條	濃硫酸	濕潤的有色布條
C	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	堿石灰	干燥的有色布條

（3）待 E 中物質完全反應后，經過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學式）。

（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產生沉淀為止，該過程的化學方程式為_____________。若反應生成沉淀的物質的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質量分數為_________________（用含 a、b 的式子表示）。

Answer 1

【答案】Cl2＋H2O = HCl +HClO 先變紅后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a

【解析】

（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。

（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。

（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。

（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸。依據碳酸鈣的物質的量計算次氯酸鈣的質量，然后計算其質量分數。

（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應的化學方程式為：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是：石蕊試紙先變紅后褪色。

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。

（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。

（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。

（5）取 a g漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產生沉淀為止，該過程的化學方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反應生成CaCO3的物質的量為b mol，則參與反應的次氯酸鈣質量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質量分數為×100%=。