Question

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為

 

；與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

 

．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是

 

，分子的電子式為：

 

；
A與D形成分子的空間結構可能是如圖1的（填序號）

 

．

（3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是

 

；所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱

 

．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是

 

，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是

 

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置知，A、D、E、G、Q、M、R、T分別是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素，
（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，說明該元素的最外層電子數小于電子層數，且核外電子層數為最外層的3倍，符合條件的元素是Na元素；
Ar原子核外有18個電子，電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小；
（2）S、C兩種元素形成的化合物是二硫化碳，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，二硫化碳分子結構和二氧化碳相似，為非極性分子，每個硫原子與碳原子形成兩個共價鍵；
A與D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等；
（3）T元素的二價硫酸鹽是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵屬于強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，亞鐵離子不穩定，易被空氣氧化生成鐵離子；
M是S元素，R是Cl元素，可以根據二者單質的置換反應確定元素的非金屬性強弱；
（4）單質的熔點與晶體類型有關，原子晶體熔點最高，其次是原子晶體，最小的是分子晶體，分子晶體中常溫下為氣態的其熔點最小．

解答：解：根據元素在周期表中的位置知，A、D、E、G、Q、M、R、T分別是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素，
（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，說明該元素的最外層電子數小于電子層數，且核外電子層數為最外層的3倍，符合條件的元素是Na元素，鈉原子核外有11個電子，有3個電子層，最外層有1個電子，屬于其原子結構示意圖為：；
Ar原子核外有18個電子，電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，與氬原子電子層結構相同的簡單離子半徑大小順序是S ^2-＞Cl^-，
故答案為：；S ^2-＞Cl^-；
（2）S、C兩種元素形成的化合物是二硫化碳，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，所以二硫化碳分子中存在極性共價鍵，二硫化碳分子結構和二氧化碳相似，為每個硫原子與碳原子形成兩個共價鍵，所以二硫化碳的電子式為，；
A與D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等，甲烷屬于正四面體結構，苯的結構為平面正六邊形，故選cd；
故答案為：極性共價鍵；；c、d；
（3）T元素的二價硫酸鹽是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵屬于強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，亞鐵離子不穩定，易被空氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子水解和被氧化，稀釋硫酸亞鐵時要想硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和鐵粉；
M是S元素，R是Cl元素，可以根據二者單質的置換反應確定元素的非金屬性強弱，氯氣能置換出氫硫酸中的硫單質，離子方程式為H₂S+Cl₂=2 H⁺+2Cl^-+S↓，
故答案為：加少量稀硫酸防止Fe²⁺水解，加少量鐵粉（或鐵釘）防止Fe²⁺氧化；H₂S+Cl₂=2 H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）單質的熔點與晶體類型有關，原子晶體熔點最高，其次是原子晶體，最小的是分子晶體，分子晶體中常溫下為氣態的其熔點最小，屬于熔點最小的是氯氣，最高的是Si，硅形成的氧化物是二氧化硅，
故答案為：Cl₂；SiO₂．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的應用，涉及離子反應方程式的書寫、氧化性強弱的判斷、電子式的書寫等知識點，根據元素周期律結合物質之間的反應來分析解答，題目難度不大．