【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.蒸發需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角
B.反應釜中反應的化學方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑
C.分離的操作是過濾
D.燒結窯中氧化鐵與炭黑發生氧化還原反應
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【題目】某學生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞
D.另取錐形瓶，再重復操作2～3次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：__→__→F→__→__→__→D。
（2）操作F中應該選擇圖中滴定管___填標號。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察__。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該鹽酸的物質的量濃度為__(精確至0.001)。
（5）下列操作會導致測定結果偏高的是__。
A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D.達到滴定終點時，仰視讀數
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。
Ⅱ、判斷滴定終點的方法是__
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【題目】下面有關苯酚的敘述正確的是（ ）
①是有機化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液變紅；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發生反應；⑥常溫下易被空氣氧化；⑦既可以和H2發生加成反應，又可以和溴水發生取代反應；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與
溶液反應生成紫色沉淀（ ）
A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩
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【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風-41核導彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：
（1）早期戰斗機主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比較第一電離能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查閱資料顯示第二電離能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期戰斗機主要采用鈦合金，Ti的價電子排布圖為___________________。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數為_______。
（4）鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為___________，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。
（5）一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為________g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。
（6）隱形戰機采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于_________晶體，CO與Fe之間的化學鍵稱為________。與CO互為等電子體的分子或離子是______（只寫一種）。
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變為無色 |
II | 向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變為無色 |
（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________。
（2）由實驗I、II可得出的結論是_______________________________。
（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究KMnO4溶液濃度對反應速率的影響。你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。
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【題目】對下列兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
A.不是同分異構體
B.分子中共平面的碳原子數相同
C.均能與氫氣反應
D.可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：
（1）物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D含有的官能團名稱為_____。
（2）寫出⑥步反應的化學方程式，并注明反應類型：_____，反應類型_____。
（3）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實驗室制乙炔的化學方程式_____。
（4）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為_____。
（5）圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_____(填寫“②”或“①⑤”)，理由是：_____。
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【題目】(1)①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________。科學家在研究金屬礦物質組分的過程中。發現了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。
②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。
③下表是Fe和Cu的部分電離能數據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第一電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(2)原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。
②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現白煙現象，寫出有關反應的化學方程式為____。
③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。
(3)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為（0，0，0）、（
，，），則d的坐標參數為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數（晶胞棱長）為_______cm（列出計算式即可）。
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【題目】目前合成纖維中產量占第一位的是聚酯纖維——滌綸，下面是合成滌綸的流程圖。
回答下列問題：
(1)寫出中間產物的結構簡式：
_______，
__________，
_______。
(2)寫出下列反應所需的試劑：②_____________，⑤______________。
(3)合成過程的七步反應中，屬于氧化反應的有_____(填序號，下同)，屬于加成反應的有______。
(4)寫出反應⑦的化學方程式：_______。
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