【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發生反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L－1。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. B的轉化率一定減小 B. x＋y＞z＋m
C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4 ②純醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固體 ⑤CaCO3固體 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O
請回答下列問題
（1）其中能導電的是______________；其中屬于非電解質的是_________________；屬于弱電解質的是__________________。（填序號）
（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過程的化學方程式_______________________________。
（3）按要求寫出題中各物質發生反應的離子方程式
①與⑧反應___________________________________________；
②的水溶液與⑤的反應_______________________________________________；
③與⑦的水溶液的反應________________________________。
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【題目】X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）
A. Z在熔化狀態下可以導電B. Z可以表示為XY2
C. X形成+2價陽離子D. Z中存在共價鍵,Z可以電離
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。
（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發生的化學方程式為__________________________________________。
（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結晶、________、洗滌、干燥。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】常溫下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的
A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1
B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7
C. Y點存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）
D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數Kh≈5.0×10－11
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】(1)某溫度時，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________
(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________
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【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發生反應的離子方程式：___。
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。
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