Question

（2009?東城區二模）下列說法正確的是（　　）

A．7.8gNa₂O₂中所含陰離子的數目是0.2×6.02×10²³

B．標準狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數目是6.02×10²³

C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×10²³

D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時，轉移電子的數目是6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂中所含陰離子為過氧根離子，陽離子與陰離子之比為2：1；
B、中子數等于質量數減去質子數，由體積和標準狀況下計算氧氣的物質的量；
C、乙酸中存在3個碳氫共價鍵，1個碳碳共價鍵，1個碳氧共價鍵，1個氧氫共價鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；甲酸甲酯中存在4個碳氫共價鍵，2個碳氧共價單鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；
D、氯氣與氫氧化鈉反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，若氯氣與稀堿反應，1molCl₂反應時轉移的電子的物質的量為1mol；若氯氣與濃的熱堿反應，1molCl₂反應時轉移的電子的物質的量為5mol．

解答：解：A、過氧化鈉的物質的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，7.8gNa₂O₂中所含陰離子的物質的量為0.1mol，其數目為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、標準狀況下氧氣的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1mol¹⁸O₂中所含中子數為0.1mol×2×（18-8）×6.02×10²³，即為2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、因乙酸中含有8對共用電子對，甲酸甲酯中也含有8對共用電子對，則1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數目是8×6.02×10²³，故C正確；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時生成氯化鈉和氯酸鈉，則1molCl₂反應時轉移的電子的物質的量為5mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查有關物質的量的簡單計算，明確物質的構成、成鍵情況、質子數與中子數的關系、常見的氧化還原反應中電子的轉移即可解答，本題中D項易錯．