Question

【題目】用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A. SO2是直線形分子B. SO3是三角錐形分子

C. BF3的鍵角為120°D. PCl3是平面三角形分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. SO2中中心S原子價層電子對個數為2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2個孤對電子對，所以SO2為V形分子，A錯誤；

B.SO3中中心S價層電子對個數為3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，B錯誤；

C.BF3中中心B價層電子對個數為3+(3-3×1)=3，無孤電子對，是平面三角形分子，鍵角為120°，C正確；

D. PCl3中中心P價層電子對個數為3+(5-3×1)=4，含有1對孤電子對，所以PCl3是三角錐形分子，D錯誤；

故合理選項是C。