Question

【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則

N2O5N2O3+O2

開始 4 0 0

轉化 x x x

平衡 4-x

N2O3N2O+O2

轉化 y y y

平衡 x-y y x+y

化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、xy＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B。