Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，

放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(    )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋H₂O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查熱化學方程式的正誤判斷。燃燒是放熱反應，所以△H小于0，選項AC不正確；選項B正確，而選項D不正確，因為水的狀態不是氣態，答案選B。