Question

（2008?東莞一模）下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析：A、同一物質不同狀態能量不同，氣態能量高，放出熱量多；
B、根據物質的總能量與穩定性關系判斷；
C、要注意根據中和熱的概念來分析；
D、反應熱要與方程式中的計量數對應．

解答：解：A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣具有的能量高，所以硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨具有的能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反應放熱，濃硫酸稀釋也放熱，故放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應能量，題目難度不大，注意理解反應熱與能量的關系，能量與穩定性的關系，以及正確理解中和熱的概念．