Question

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為 m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動(dòng),Z的含量增大

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但Z的含量增大，A錯(cuò)誤；

B．由圖中信息可知，在相同壓強(qiáng)下，溫度越高則Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0；由圖中信息可知，在相同的溫度下，壓強(qiáng)越大Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，說明減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡是向著氣體分子數(shù)增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，C正確；

D．根據(jù)C中分析可知D錯(cuò)誤。

答案選C。