Question

為探究溫度、壓強對可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，在起始容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB．分別進行了如下各組實驗，各組實驗的起始狀態相同，②③④組是在①的基礎上作出的改變，測得不同條件下平衡時各物質濃度見下表．第①組：保持溫度不變；第②組：只改變體系體積；第③組：只升高溫度；第④組：某同學只改變某一種實驗條件測得的實驗數據．

	A	B	C
①	0.05mol?L-1	amol?L-1	0.05mol?L-1
②	bmol?L-1	bmol?L-1	0.122mol?L-1
③	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1
④	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1

分析相關數據后，同學得出下列結論，其中正確的是（　　）

• A、第①組實驗中a=0.05mol?L^-1
• B、第②組實驗中，b＜0.05mol?L^-1
• C、由①與③組數據的比較，可判斷出正反應是吸熱反應
• D、由①與④組數據的比較，可判斷該同學改變的條件不可能與溫度有關

Answer 1

分析：A．根據反應的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時，第①組消耗的B的物質的量與A的物質的量相等；
B．根據①與②中的C濃度變化和平衡移動的影響因素判斷b的值大小；
C．根據①與③中的濃度變化判斷正反應是吸熱還是放熱反應；
D．根據①與④中的濃度變化和極性轉化法判斷該同學改變的條件．

解答：解：A．在恒溫條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，在起始容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，A和B加入的物質的量相等，化學計量數相等，所以反應達平衡時，第①組消耗的B的物質的量與A的物質的量相等，平衡時濃度相等，故a=0.05，故A正確；
B．②中C：0.122mol/L×10L＞1mol，當溫度不變，由①與②中C的比較，生成物C濃度增加，②只改變體系體積，只能為縮小體積，雖平衡向正向移動，但相對于體積影響仍為各物質的濃度相應增大為主，所以b＞0.05，故B錯誤；
C．只升高溫度后，反應物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學平衡向著逆向移動，可判斷出正反應是放熱反應，故C錯誤；
D．將C的濃度完全轉化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，最初加入的A、B的物質的量濃度均為0.1mol/L，說明只能是縮小體積，不可能與溫度有關，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，掌握平衡移動的原理是解答的關鍵，題目難度中等．