Question

【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H++ SO42-，故A錯誤；

B. HF是弱酸，電離還要吸收熱量，所以該反應ΔH＞－57.3 kJ/mol，故B錯誤；

C.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142．9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = —571.6　kJ·mol-1，故C錯誤；

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，故D正確；

故選D。