【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構
B.C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體
C.Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關
D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 通電后陰極區附近溶液pH會增大
B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
D. K+通過交換膜從陰極區移向陽極區
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【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1＞T2，該反應的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉化率
C．T1時的平衡常數時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2
D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。
請回答下列問題：
（1）鎳的基態原子核外價層電子排布式為_______________，基態Fe3+有_____種不同運動狀態的電子，基態鉻原子有__________個未成對電子。
（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。
（3）鎳能與CO 形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO 分子中π鍵與σ鍵的個數比為_______________。
（4）NiO 的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。
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【題目】如圖硬質玻璃管A中放入干燥的細銅絲,左方燒杯中盛有溫水,試管B中盛有甲醇,試管C中盛有冷水。向B中不斷鼓入空氣,使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。
(1)撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是___________________
(2)反應后將試管C中的液體冷卻,取出少量,倒入新制的Cu(OH)2,加熱到沸騰可觀察到的現象是___________________
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【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；
已知：①
②
③
請回答下列問題：
（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為__________。
（2）由F生成G的第①步反應類型為_______________。
（3）X的結構簡式為_______________。
（4）寫出D生成E的第①步反應化學方程式____________________________。
（5）G與乙醇發生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有__________種，寫出其中任意一種的結構簡式_____________________。
①分子中含有苯環，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。
（6）寫出用
為原料制備化合物
的合成路線，其它無機試劑任選_____________________________________________。
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【題目】Ⅰ：Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應會涉及WGS 或者RWGS 反應，主要反應式如下：
（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式__________________________________。
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。現在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
，
①該反應的ΔH__________0 （選填“<”、“>”或“=”）。
②在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為______________________。
③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有______________________。
Ⅱ：某電解裝置如圖所示，X、Y 均為惰性電極：
（3）若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液，通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現象是：________________________________，Y 電極的電極反應式為______________________。
（4）若a 溶液為飽和CuCl2溶液，當電路中有0.2 mol 的電子通過時，陰、陽兩電極的質量之差是__________g。
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【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是
A. AgCl(s) +I-(aq)
AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106
B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點
D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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