【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：___、___。
（2）H2O以___鍵結合，MgBr2以___鍵結合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
【答案】
極性鍵 離子鍵
【解析】
（1）水是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由溴離子和鎂離子構成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊是溴化鎂的電子式，中間有箭頭連接；（2）水是共價化合物，由極性鍵結合；溴化鎂是離子化合物，由離子鍵結合。
（1）H2O是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示其形成過程為：，溴化鎂是離子化合物，由溴離子和鎂離子構成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊是溴化鎂的電子式，中間有箭頭連接，用電子式表示其形成過程為：。
（2）H2O是共價化合物，由極性鍵結合；MgBr2是離子化合物，由離子鍵結合。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑
B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變
C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑
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【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是（ ）
A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2
D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2
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【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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【題目】I：現有以下幾種物質①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:
（1）以上物質屬于弱電解質的是______________（填序號）；
（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。
（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。
（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。
II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。
（7）由圖可以推出HA溶液的物質的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。
（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。
III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為_______。
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【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
①畫出裝置圖：___。
②電極材料和電解質溶液各是什么___。？
③寫出電極反應式：負極：___；正極：___。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標準狀況下）。導線中通過___mol電子。
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一，C元素的氣態氫化物的水溶液顯堿性，據此填空：
（1）A元素氣態氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）
（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。
（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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