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【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.CuO2反應(yīng)生成CuOCuOCH2等反應(yīng)生成CuCu(OH)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu,且CuO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,錯(cuò)誤;

B.SiO2反應(yīng)生成SiO2SiO2H2C等反應(yīng)生成SiSiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3H2SiO3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si,錯(cuò)誤;

C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3Na2CO3CO2H2O反應(yīng)生成NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOHNaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3,正確;

D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeOFeOHCl反應(yīng)能生成FeCl2FeO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3FeCl3Fe反應(yīng)生成FeCl2,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有NaKNH4+Ca2Cu2SO42-SO32-ClBrCO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-Br,是否存在NaK需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D.肯定不存在的離子是Ca2Cu2SO42-CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2g+3B2g 2AB2g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a

B. abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C. T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí),平衡體系中AB原子數(shù)之比一定是11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時(shí),1 kg氣體A1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________

(2)m gM溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________

(3)如圖有三只氣球,其中VAVB1.12 L

AB中氣體的物質(zhì)的量____(一定不一定”)0.05 mol

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,AB氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________

③相同溫度和壓強(qiáng)下,AC氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)V(C)__________

(4)100 mL 0.3 mol·L1300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(Fe2O3FeO,也含有Al2O3MnO2CuO)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室中操作的名稱(chēng)為____。所需的玻璃儀器有燒杯、___________

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有_____

(4)試劑b__________________

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作隔絕空氣的目的是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________

(2)工業(yè)食鹽含Ca2Mg2等雜質(zhì),精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    cBaCl2

(4)為有效除去Ca2Mg2,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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