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下列溶液中，OH^-離子濃度最小的是

A.
向0.2 mol/L的氨水中加入同體積的0.1 mol/L的HCl
B.
向0.1 mol/L的氨水中加入同體積的水
C.
向0.2 mol/L的KOH溶液中加入同體積的0.1 mol/L的HCl
D.
向0.1 mol/L的KOH溶液中加入同體積的水

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是

②

．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水電離
出的c（OH^-）

＞

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=

5×10^-12

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列

ABDC

（填序號）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應 0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K₁_、K₂ 則K₁ K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正 V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)= mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后， mol<n（SO₃）< mol．

（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：

①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）。

②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請根據題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電離

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列_______ _(填序號)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是______．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電離
出的c（OH^-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列______（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（）

A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．該溶液中由水電離出的c(H⁺)(水)×c（OH^-）（水）==1×10^-14

D．該溶液中鹽酸最離的c(H⁺)與水最離出的c(H⁺)之比為10¹⁰：1

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下列溶液中，OH-離子濃度最小的是

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