Question

（2010?長春一模）某溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�

A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．CO₃^2-

D．Ba²⁺

Answer 1

分析：根據溶液呈電中性，從電荷守恒的角度判斷．

解答：解：已知：物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，假設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
則n（NO₃^-）+2×n（SO₄^2-）=2mol+2×3mol=8mol，
3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×1mol+3mol=6mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，
又因Fe²⁺在酸性條件下與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，Ba²⁺與SO₄^2-反應生成沉淀而不能大量共存，
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據電荷守恒判斷M應為陽離子，結合離子反應問題判斷．