Question

【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出19.2g Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，得混合溶液中的溶質(zhì)為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可計(jì)算出O2和Cl2的體積。

混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+ KCl =AgCl↓+KNO3，根據(jù)方程式知，0.2mol AgNO3完全反應(yīng)需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時(shí)生成0.2molKNO3，所以混合溶液中的溶質(zhì)為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出Cu：0.3mol（19.2g）＜0.4mol，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氧氣，則生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl－)= ×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4mol/L=5.6L，

故選C。