Question

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A. 上述電解過程中共轉移0.2mol電子

B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.05mol

D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】石墨作電極電解此溶液時，陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1molCu2+。A．上述電解過程中共轉移0.4mol電子，選項A錯誤；B． ，由電荷守恒可得，選項B正確；C．由以上分析可知，溶液中有0.1molCu2+，Cu2++2e-═Cu，所以電解得到的Cu的物質的量為0.1mol，選項C錯誤；D．電解后， ， ，則由電荷守恒可得，選項D錯誤。答案選B。